Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

(1)D的原子結構示意圖為 ________ ，丙的電子式為 ___________ ，E在周期表中的位置為 。

(2)下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應 __________________ 。

(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是 (用離子方程式表示)。

 

Answer 1

(1) 第三周期第ⅤA族 (2)①②③

(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2－或NH3+H2S=NH4++HS-

(5)酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

【解析】A是原子半徑最小的元素，A為H；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物可以反應生成離子化合物甲，B為N，甲為NH4NO3；E與B同主族，E為P；A與D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18個電子，D為Si，乙為SiH4；F的原子序數(shù)比P大，且F的陰離子與C的陽離子差一個電子層，C與F都在第三周期，F可能為S或Cl，C與F能按照2∶1形成離子化合物丙，C只能為Na，F為S，丙為Na2S。

(1)Si的原子結構示意圖為Na2S的電子式為P在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。

(2)SiH4分子中只含有極性共價鍵，①對；Na、Si、P、S的原子半徑按照原子序數(shù)遞增的順序依次減小，所以原子半徑Na>Si>P>S，②對；N的非金屬性大于P，NH3的穩(wěn)定性大于PH3，③對；NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，Na2S中只含有離子鍵，④錯。

(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3將SO2氧化為SO42-，NO3-本身被還原為NO，SO42-與Ba2+結合生成白色沉淀，反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+。

(4)以上元素組成的10電子微粒有NH3、Na+、NH4+；18電子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反應的有2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-。

(5)NH4NO3溶液顯酸性，原因是NH4+發(fā)生水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+