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        1. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學,根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。
          (1)下列說法錯誤的              。 
          A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
          B.將Cl2通入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色
          C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液,需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
          D.常溫下,可以用鐵質容器儲運濃硝酸
          E.實驗室保存硫酸亞鐵溶液,需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘,防止硫酸亞鐵被氧化
          F.實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
          (2)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

          ①裝置E的名稱             ,試劑b為                  。
          ②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質量外有:            (填序號)。
          A.反應前后裝置C的質量      B.反應前后裝置D的質量       C.反應前后裝置E的質量
          ③若去掉裝置A,則測定結果         (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

          (1)C F  (2)①干燥管  堿石灰  ② B     ③ 偏高   

          解析試題分析:(1)A符合分液漏斗中液體放出的規(guī)則。正確。B. Cl2溶于水發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO。產(chǎn)生的HCl和HClO都是酸,能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,但由于HClO有強的氧化性,又會把紅色氧化物無色。故將Cl2通入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色。正確。C.托盤天秤的準確度為0.1g,所以稱量質量為29.3gNaCl固體.錯誤。D.在常溫下,F(xiàn)e遇到濃硫酸會被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬繼續(xù)被硝酸氧化。因此可以用鐵質容器儲運濃硝酸。正確。E.在常溫下Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,如果變質,在實驗室保存硫酸亞鐵溶液時向溶液中加入鐵粉或鐵釘,就會發(fā)生反應:2Fe3++Fe="=" 3Fe2+,從而起到防止硫酸亞鐵被氧化的作用。正確。F.NH4ClNH3+HCl.在試管口再發(fā)生反應: NH3+HCl= NH4Cl。因而不能用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣。錯誤。選項為C F。(2)①裝置E的名稱為干燥管;在裝置DE中盛裝的為能夠吸收二氧化碳氣體的干燥劑堿石灰。②為測定試樣中純堿的質量分數(shù)只需要測定裝置D在吸收二氧化碳氣體前后的質量即可。故選項為B。③由于空氣中也含有少量的二氧化碳氣體,所以若去掉裝置A,就會使一部分空氣中的二氧化碳氣體被當作為樣品反應產(chǎn)生的產(chǎn)物而吸收,所以最終使測定結果偏高。
          考點:考查物質純度的測定及分液、稱量、物質的保存、氣體的制備等知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某些資料認為:NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設:

          假設Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
          假設Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
          (1)小組甲同學設計實驗如下:
          ①試管A中反應的化學方程式是         。
          ②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi),看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確;乙同學認為該裝置不能達到實驗目的,為達到實驗目的,在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是        。
          ③乙同學用改進后裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復燃。得出結論:假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是       。
          (2)丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應,應更易被Na2O2氧化。
          查閱資料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
          ②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
          ③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+
          丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

          ①B中觀察到的主要現(xiàn)象是          ,F(xiàn)裝置的作用是         。
          ②在反應前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是        。
          ③充分反應后,檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是        

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
          (1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
          Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
          (2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
          (3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

          ①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
          ②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
          ③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為        (用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

          已知:在20 ℃時,氯化銅的溶解度是73 g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

          金屬離子
           
          開始形成氫氧化物沉淀的pH
           
          完全形成氫氧化物沉淀的pH
           
          Fe2
           
          7.0
           
          9.0
           
          Fe3
           
          1.9
           
          3.2
           
          Cu2
           
          4.7
           
          6.7
           
           
          回答下列問題:
          (1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質,用如圖所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式:______________________、________________________;

          (2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理,下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是________。

          (3)步驟②酸浸過程中,需要用到3 mol·L1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的儀器有________________。
          (4)步驟④加入物質X的目的是________________________________,物質X可以選用下列物質中的________。
          A.氧化銅  B.稀鹽酸
          C.氨水      D.氧化亞鐵
          (5)在整個生產(chǎn)流程中,共需要進行________次過濾操作。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種自色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖I~Ⅳ所示。

          (1)只根據(jù)圖I、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是          (填裝置序號)。
          (2)圖I所示實驗前要先檢驗氣密性,則檢驗氣密性的方法是:關閉分液漏斗活塞,將導管口浸入水中,                                                                ,則氣密性良好。
          (3)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,但比較圖Ⅲ和圖Ⅳ兩組實驗,圖Ⅳ實驗的優(yōu)點是                                                                   。
          (4)若用圖Ⅳ實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是      (填化學式)。
          (5)除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是                                        (填化學方程式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          (15分)硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器,請分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題。
          Ⅰ、進行微量實驗:如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后,a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

          棉球
           
          棉球上滴加的試劑
           
          實驗現(xiàn)象
           
          解釋和結論
           
          a
           
                             
           
          棉球變白,微熱后又恢復紅色
           
                                       
           
          b
           
          含酚酞的NaOH溶液
           
          棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式:                                
           
          c
           
           
                            
           
          棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
           
           
          Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

          實驗一:鐵礦石中含氧量的測定   
          (1)按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略),檢查裝置的氣密性;
          (2)將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中;
          (3)從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2,                       后,點燃A處酒精燈;
          (4)充分反應后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          (5)測得反應后裝置B增重2.70g,則鐵礦石中氧的質量分數(shù)為______________________。
          實驗二:鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
          (2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
          a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b.錐形瓶需要用待測液潤洗
          c.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
          實驗結論:推算鐵的氧化物的組成,由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為       

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),進行如下實驗:

          Ⅰ.甲同學根據(jù)如下流程進行實驗,回答以下問題:
          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有   、   (填儀器名稱)
          (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式   。
          (3)將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻至室溫,稱量剩余固體和坩堝的質量,計算。
          實驗中加熱至恒重的目的是   
          (4)若坩堝質量是W1g,坩堝與加熱后固體總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是   。
          Ⅱ.乙同學提出,還可以采用以下方法來測定:

          (1)溶解樣品改用了硫酸,用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   
          (2)若要用實驗證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+,其最可靠的化學方法是   ;
          (3)若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是   

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產(chǎn)物可能是碳,也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。

          (1)他們欲用上述裝置組裝一套新裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產(chǎn)物,所用裝置接口連接順序為_________。
          (2)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為________________________________________________________;
          若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為___________________________________________________________。
          (3)后來有一位同學提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是_________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:

          (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_________(填字母)。
          A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失   
          B.鈉熔化成一個光亮的小球
          C.反應開始后,溶液由無色變紅色  
          D.恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質析出
          (2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
          (3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是         。
          A.用鋁箔包住鈉    B.用錫箔包住鈉    C.直接將鈉投入的水中
          (4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗,(用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL)塞緊帶有鈉的塞子,反應結束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復成原狀,假設瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況,則所用金屬鈉的質量是多少克?(寫出計算過程)

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