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          （3分）、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（   ）
          A．1.00 mol/LB．0.500 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          由電荷守恒：n(HCl)=n(NaOH)=0.25 L×2.00 mol/L=0.50mol
          C(HCl)= 0.50mol/0.50 L="1.00" mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（   ）
          A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
          C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制取金屬的反應原理中，錯誤的是：
          A．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑B．Al2O3 + 3H22Al + 3H2O
          C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2HgO2Hg + O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（   ）                     
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到11.2升H2（標況下），則這兩種金屬可能是
          A．Zn和FeB．Ag和MgC．Al和CuD．Mg和Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素：
          A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
          C．最高價氧化物不與酸反應D．常溫下與氯氣反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下關(guān)于金屬的金屬性的判斷正確的是                       （       ）
          A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應鋁沒鎂反應劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強
          B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強
          C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強
          D．電解含Ag+和CU2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質(zhì)量是
          A．（m-16）gB．（m+16）g C．（m-32）g D．16g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強弱，某課外活動小組的同學設計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛       的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               ；由此得出的結(jié)論是                    。
          （2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，      明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是                                ；
          （3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛        的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應的離子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                              ；
          （4）某同學在學習了電化學基礎知識后，設計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進行實驗，發(fā)生氧化反應的負極金屬性強，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學所用的Z溶液是           ，其負極的電極反應式是             
          

			
          

			
          
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