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          請回答有關(guān)下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2的問題．
          （1）氣體的制備與收集：
          ①與制取O2 的發(fā)生裝置相同的是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式，下同），只適合用排水法或排空氣法一種方法收集的是
          NO、NH3、NO2
          NO、NH3、NO2
          ；
          ②以上氣體制備反應(yīng)中，有一反應(yīng)在原理上與其它反應(yīng)都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）用右圖裝置進(jìn)行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
          ①若用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
          打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水
          打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水
          ，該實驗的原理是
          氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
          氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
          ；
          ②若用圖2的裝置，請舉一例說明引發(fā)噴泉的方法：
          打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱
          打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱
          ．
          （3）若用同一燒瓶分別充滿如下氣體：①HCl  ②NH3 ③NO2進(jìn)行噴泉實驗，實驗后燒瓶內(nèi)溶液液面的高度關(guān)系為
          ①=②＞③
          ①=②＞③
           （用序號和“＞，＜或=”表示，下同），所得溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
          ①=②=③
          ①=②=③
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①制取氧氣采用固固加熱裝置，易溶于水，能與水反應(yīng)的氣體用排空氣法收集；
          ②根據(jù)反應(yīng)的裝置解題；
          （2）①噴泉實驗利用的原理是壓強差；
          ②噴泉實驗需形成明顯的壓力差；
          （3）相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的
          2
          3
          ，根據(jù)C=
          n
          V
          計算溶液的物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：（1）①制取氧氣和氨氣采用固固加熱裝置；易溶于水，能與水反應(yīng)的氣體用排空氣法收集，如NH3、NO2，能與氧氣反應(yīng)的氣體用排水法收集，如NO，
          故答案為：NH3；NO、NH3、NO2；
          ②H2、O2、NO、NO2的制取可采用固體和液體反應(yīng)，實驗式制取氨氣應(yīng)固固加熱，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O；
          （2）①氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減��；
          ②氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱；
          （3）相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；
          二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的
          2
          3
          ，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的
          2
          3
          ，
          假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=
          1
          22.4
          ，
          三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=
          1
          22.4
          ，n（HNO3）=
          1
          22.4
          ×
          2
          3
          ，
          三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=
          2
          3
          ，
          根據(jù)C=
          n
          V
          知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故答案為：①=②＞③；①=②=③．
          點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)實驗，探究了噴泉的形成，難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點．．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
          （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
          B
          B
          ．
          A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
          CO32-
          CO32-
          ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
          C
          C
          （填編號）．
          A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
          （3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          ．
          （4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
          ①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ．
          ②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（Kw=10-14）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
          （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是______．
          A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是______，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______（填編號）．
          A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
          （3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
          （4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
          ①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．
          ②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （6分）下列說法正確的是            （填序號）。
            
          ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
            
          ②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
            
          ③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離
            
          ④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)
            
          ⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出
            
          ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
            
          ⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚
              
          ⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃
            
          17．.(18分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
            
          已知：
              
            
                         
          密度
             （g/cm3）
                       		      
          熔點
             （℃）
                       		      
          沸點
             （℃）
                       		      
          溶解性
                       		  
            
                
          環(huán)己醇
                       		      
          0.96
                       		      
          25
                       		      
          161
                       		      
          能溶于水
                       		  
            
                
          環(huán)己烯
                       		      
          0.81
                       		      
          －103
                       		      
          83
                       		      
          難溶于水
                       		  
           
              
          （1）制備粗品
            
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
            
          ①A中碎瓷片的作用是                             ，
            
          導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。
            
          ②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
            
          （2）制備精品
            
             ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和
            
             食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填
            
          “上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。
            
               A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
            
             ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進(jìn)入。
            
          蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。
            
             ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                          （     ）
            
          A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B．環(huán)己醇實際用量多了
            
          C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
            
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )
            
          A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點
            
          18．（12分）有機
            
          物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
            
            
          請回答下列問題：
            
             （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：            。
            
             （2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是                （填代號）。
            
             （3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
            
                                                                                 。
            
             （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號）。
            
            （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。
            
             （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
                                                                                 。
            
          19.（16分）肉
            
          桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精
            
          ⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；
            
          ⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；
            
          A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
            
          B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
            
          C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
            
          D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)
            
          ⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；
            
          ⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
            
            
          ①化合物E中的官能團(tuán)有                       （填名稱）。
            
          ②F→G的反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        _                                        _                       。
            
          ③C→D的化學(xué)方程式為                                        _。
            
          ④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M
            
          �。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
            
          ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。
              
          20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng)，請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請回答下列問題：
              
          （1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是             。
              
          A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體
              
          C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6  mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固體
              
              （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
                  
             
                  
          溶質(zhì)
                        		        
          CH3COONa
                        		        
          NaHCO3
                        		        
          Na2CO3
                        		        
          NaClO
                        		        
          NaCN
                        		   
             
                  
          pH
                        		        
          8．8
                        		        
          9．7
                        		        
          11．6
                        		        
          10．3
                        		        
          11．1
                        		   
            
                  
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。
              
               A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH          D．H2CO3
              
          （3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
              
          （4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
              
          ①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                          。
              
          ②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時（假設(shè)氣體完全
              
          逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10-14）
                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
          （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是    ．
          A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
          pH8.89.711.610.311.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是    ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是    （填編號）．
          A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
          （3）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為    ．
          （4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
          ①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式    ．
          ②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=    ．（Kw=10-14）
          

			
          

			
          
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