在一密閉容器中盛有過(guò)量的NaHCO3和少量的Na2O2.將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后.排出氣體.容器內(nèi)殘留的固體是A.NaHCO3和NaOH B.Na2CO3和NaOH C.NaHCO3和Na2CO3 D.Na2CO3 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在一密閉容器中盛有過(guò)量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是

A、NaHCO₃和NaOH B、Na₂CO₃和NaOH

C、NaHCO₃和Na₂CO₃ D、Na₂CO₃

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO₄?7H₂O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO₄?7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是

．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是

．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是

．
（二）探究綠礬（FeSO₄?7H₂O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是

；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有

；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe₂O₃．
實(shí)驗(yàn)反思：
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：

．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是

．
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．H₂O₂ d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖6-11

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是______________，加熱的作用是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是________________;__________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O、和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/ ℃	0	10	30	50		56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0		35.2	35.3	35.6	33.03	0.5	27
析出晶體	FeSO₄·7H₂O				FeSO₄·4H₂O			FeSO₄·H₂O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍。

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶。

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙將晶體吸干。

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________，加熱的作用是______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是__________________________________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

溫度/℃	0	10	30	50		56.7	60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0		35.2	35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO₄·7H₂O				FeSO₄·4H₂O				FeSO₄·H₂O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

圖3-8

(5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Fe²^＋的核外電子排布式

(2)用軌道表示式表示Fe³^＋的3d電子的排布情況

(3)硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是。

(5)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)含2.3 g鈉元素的金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉分別投入100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(X)大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

(2)等質(zhì)量的金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉分別投入到100 g水中，所得的稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(X)大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

(3)含有相同粒子(以化學(xué)式為單位)數(shù)的金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉分別投入100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(X)大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。

(4)在一密閉容器中盛有含相同質(zhì)量鈉元素的碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉，將其加熱到300 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器中發(fā)生了哪些反應(yīng)_________________，最終，容器里的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量之比為_(kāi)__________________________。

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