Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

Answer 1

【答案】；1：2；②；0.2
【解析】解：a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 b．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，所以還原產(chǎn)物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，所以答案是：0.2mol。

所以答案是： ；1：2；②。