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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
          C. 在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合
          D. 由于 H—O 鍵比 H—S 鍵牢固，所以H2O 的熔沸點(diǎn)比H2S 高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，A錯(cuò)誤；
          B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B正確；
          C. 在水中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，同時(shí)還有氫鍵，C錯(cuò)誤；
          D. 由于H－O鍵比H－S鍵牢固，所以H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，由于水分子間存在氫鍵，則水的熔沸點(diǎn)比H2S高，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008molL﹣1s﹣1
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
          C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
          D.10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對(duì)其中一份樣品進(jìn)行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 112mL，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ．
          （2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 ． （保留2位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
          （1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 
          已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫(xiě)出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
          （2）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
          對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（填代號(hào)）．

          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol 
          在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
          時(shí)間/min
          濃度/（mol/L） 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.3 0
          0.36
          0.36
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）．
          A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
          E．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
          （4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 
          溫度
          時(shí)間/min
          物質(zhì)的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          /td>
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說(shuō)法正確的是
          A.T1＞T2 ， 且b＞0
          B.當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15
          C.溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol
          D.溫度為T(mén)1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol 
          C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
          C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
          根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）
          A.△H1=△H2
          B.△H1＞△H2
          C.△H1＜△H2
          D.金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2 ， 并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問(wèn)題 
          （1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為
          （2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理（填“合理”或“不合理”）
          （3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是
          （4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是 
          A.無(wú)色酚酞溶液
          B.藍(lán)色石蕊試劑
          C.紅色品紅溶液
          D.KI淀粉混合溶液
          （5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 
          H2（g）
          Br2（g）
          HBr（g）
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          436
          a
          366
          則表中a為（ ）
          A.404
          B.368
          C.224
          D.200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是
          A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
          B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
          C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
          D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過(guò)程中，Kw保持不變
          B.酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液一定呈中性
          C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
          D.廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH
          

			
          

			
          
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