【題目】下列說法正確的是
A. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
C. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結(jié)合
D. 由于 H—O 鍵比 H—S 鍵牢固，所以H2O 的熔沸點比H2S 高
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【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（ ）
A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D.10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012molL﹣1s﹣1
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【題目】取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對其中一份樣品進行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO2 112mL，過量時產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 ． （保留2位有效數(shù)字）
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.3 0 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 /td> | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）
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【題目】已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.△H1=△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1＜△H2
D.金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置用于制取SO2 ， 并驗證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題 
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
（2）某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍(lán)色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為 ．
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【題目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
則表中a為（ ）
A.404
B.368
C.224
D.200
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B.酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性
C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH
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