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          【題目】波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的是（）
          A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2·H2SO4
          B.1mol該物質(zhì)最多可與6mol氫氣反應(yīng)
          C.波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)
          D.該有機物可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．分子中只含有1個N原子，則分子中H原子個數(shù)一定為奇數(shù)個(把Cl看成是H原子)，所以化學(xué)式C16H15ClNO2·H2SO4不正確；A不正確；
          B．酯基不能與氫氣反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與5mol氫氣反應(yīng)，B不正確；
          C．波立維能形成硫酸氫鹽，表明其顯堿性，應(yīng)與其結(jié)構(gòu)中的氮原子(構(gòu)成胺)有關(guān)，C正確；
          D．該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，D不正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
          已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑  ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
          回答下列問題：
          (1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。
          (2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
          (3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
          (4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。
          a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸
          (5)步驟VI的實驗操作是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌。合成路線如下：
          ⑴A中官能團的名稱為_______；B→C的反應(yīng)類型是_______。
          ⑵試劑M的分子式為C7H8OS，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          ⑶D的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。
          Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2； 
          Ⅱ．核磁共振氫譜上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          ⑷是合成所需的原料之一，它的一種同分異構(gòu)體Y同時滿足下列條件，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
          Ⅰ．屬于α－氨基酸； Ⅱ．含苯環(huán)，核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          ⑸請以CH2＝CH2和為原料制備的合成路線圖____________________。（無機試劑任用，合成路線圖示例見題干）
          ⑹已知：。請寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。（無機試劑任用，合成路線圖示例見題干）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。
          （1）實驗原理：
          ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
          ②AIN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________ 
          （2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）
           
          連好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是_____________________________________ 。
          （3）實驗過程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
          ①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關(guān)閉活塞_______，打開活塞______。
          ②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          ④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）。
          ⑤測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，___________________________（填該步應(yīng)進行的操作），最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
          （1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。
          （2）C在元素周期表中的位置是_____。
          （3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____（填化學(xué)式）。
          （4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮族元素有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化有重要意義。
          ⑴已知P4、P4O6的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          P－P
          P－O
          O＝O
          鍵能（kJ·mol－1）
          a
          b
          c
          則P4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。
          ⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。已知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的濃度由大到小的順序是_______。
          ⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
           
           圖1 圖2
          ①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______。
          ②反應(yīng)Ⅱ中，若1 mol As4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
          ⑷常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。
          ①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時主要反應(yīng)的離子方程式為______。
          ②一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應(yīng)： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用該反應(yīng)可設(shè)計如圖所示的原電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，向甲中加
          入NaOH，鹽橋中陰離子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
          (1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
          (2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
          實驗序號
          溫度/℃
          初始CCl4濃度/(mol·L-1)
          初始H2濃度/(mol·L-1)
          CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          1
          110
          0.8
          1.2
          α1
          2
          110
          1
          1
          50%
          3
          100
          1
          1
          α3
          ①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②實驗2中，反應(yīng)進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
          ③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
          ④實驗3中，α3的值________。
          A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
          時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。
          ①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
          ②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗說法，不正確的是（ ）
          A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
          B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
          C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是
          A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能
          B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－Ea
          C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
          D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移
          

			
          

			
          
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