[題目]常溫下.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中:Al3+.Cl-.MnO4-.SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中:Na+.Mg2+.NO3-.SCN-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+.K+.SO42-.I-D．使酚酞變紅色的溶液:CO32-.Cl-.F-.K+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

【答案】D

【解析】

試題分析：A．MnO4-是紫紅色的，故A錯誤；B．Fe3+與SCN-能夠形成絡(luò)合物，故B錯誤；C．AgNO3溶液與SO42-以及I-能夠反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；D．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中CO32-、Cl-、F-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，故D正確；故選D。

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（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。