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          (1)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
          

          (1)已知：H－H鍵能為436 KJ·mol－1，N≡N鍵能為945KJ·mol－1，N－H鍵能為391 KJ·mol－1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________
           

          (2)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．
           

          ①單位時(shí)問內(nèi)生成n mo1　N2的同時(shí)生成3n mol　H2
           

          ②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
           

          ③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1∶3∶2
           

          ④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
           

          ⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
           

          (3)恒溫下，往一個(gè)2 L的密閉容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：
           

           

          5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為________；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化學(xué)平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)．
           

          (4)氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦(主要成分CaSO4)為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工藝流程如下：
           
 

          請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式：________；并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因________． 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

          （I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
             高溫   
          .
          催化劑
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
             高溫   
          .
          催化劑
          4NO+6H2O


          已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
          Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
              ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
          116.49kJ?mol-1
          116.49kJ?mol-1

              ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個(gè)條件．導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
          bd
          bd
          （填序號）．
          a．改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
          b．改變的條件一定是升高溫度
          c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          ③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
          0.25mol?L-1?min-1
          0.25mol?L-1?min-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4mol-2?L-1
          4mol-2?L-1
          ．
          （3）圖一為實(shí)驗(yàn)室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
          Ⅲ
          Ⅲ
             （填寫代號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1
          0.1
          ．
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值
          變小
          變小
          （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率
          變大
          變大
          （填變大、變小、不變）．
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變），若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          逆移
          逆移
          （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
          （1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為946kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （2）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
          0.024mol/（L?min）
          0.024mol/（L?min）

          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          20%
          20%

          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；化學(xué)平衡常數(shù)值
          不變
          不變
          （填變大、變小、不變）；
          ④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度
          大于
          大于
          0.4mol?L-1（填大于、小于與等于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          


          （1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               

          


          （2）可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   

          


          ①單位時(shí)問內(nèi)生成n mo1 N2的同時(shí)生成3n mol H2
          


          ②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂[來源:Z.xx.k.Com]
          


          ③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2
          


          ④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          


          ⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          


          （3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          15
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C(NH3)/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.14
          
            		
  
  
          0.18
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          

          


              
5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為     
；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向         
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
          


          （4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：
          


          


          請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式：           
                      ；
          


          并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

          


           
          

			
          

			
          
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