【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實驗，下列說法不正確的是（ ）
實驗現(xiàn)象：
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán) | c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍(lán) |
10min | 紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色 |
A. Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動
B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快
D. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移
【答案】B
【解析】
利用電解原理和實驗所給實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析。
A、a、c電極為陽極，b、d電極為陰極，根據(jù)電解原理，SO42－向陽極移動，即向a和c兩極移動，故A說法正確；
B、試紙為pH，試紙變紅，說明溶液顯酸性，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說法錯誤；
C、根據(jù)10min試紙I相遇時，紅色區(qū)域為2.7cm，藍(lán)色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說法正確；
D、對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對H＋和OH－的遷移影響較大，故D說法正確。
智慧小復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請回答：
（1）Y的化學(xué)式為______________
（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（3）下列說法不正確的是______________。
A．B的一氯代物有三種
B．反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)
C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）
（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：
．寫出以
為原料制備合成
的線路圖。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量
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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。
②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯誤。
ⅰ__________；
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是
反應(yīng)時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0～5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min時改變的條件不可能是升高溫度
C. 5min時反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
D. 從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
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【題目】下列試劑的保存方法不正確的是
A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中
C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_________。
(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。
(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。
(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因為___________。
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