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          有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質(zhì)量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，試計算：
          

          (1)
          		

          

          被還原硝酸的物質(zhì)的量．
          

          

          

          (2)
          		

          

          合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          解：＝0.3(mol)該氣體可能是NO2或NO、NO2，根元素守恒，被還原的硝酸就是0.3mol(4分)
          

          (2)
          		

          解：c(H+)＝1.0(mol/L)(1分)
          

          參加反應(yīng)的HNO3(13.5－1)×0.08＝1(mol)(1分)
          

          求未被還原的硝酸為(1－0.3)mol(1分)
          

          設(shè)Ag為x(g)
          

          

          x＝10.8(g)(1分)
          

          w(Ag)＝(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：宿遷市2007屆高三第一次教學(xué)調(diào)查情況考試、化學(xué)
				題型：038
			
          

						
          

          		


          

          

          有人在古玩市場買了個元寶，專家鑒定認為是由銅和銀的合金制造的，為了測出該合金中銀的質(zhì)量分數(shù)，專家將30.0g該合金溶于80mL13.5mol／L的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，試計算：
          

          (1)
          		

          

          被還原硝酸的物質(zhì)的量．
          

          

          

          (2)
          		

          

          合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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