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          在常溫常壓下，取體積為24mL的硫化氫和氧氣的混合氣，用電火花點火燃燒，生成二氧化碳的體積為6mL，則混合氣中硫化氫的體積為
          

          [　　]
          

          

          

          A．16mL
          		


          B．12mL
          		

          

          

          C．8mL
          		


          D．6mL
          		

          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BD
          解析：
          		

          當(dāng)氧氣過量時，硫化氫完全燃燒生成二氧化硫
          

          

          在此種情況下，若有6mL二氧化硫生成，則混合氣中硫化氫氣為6mL．
          

          當(dāng)氧氣不足量時，硫化氫不完全燃燒生成硫磺，若按此反應(yīng)時氧氣有剩余，則生成的硫磺中有部分可被氧化為二氧化硫．此時，混合氣中硫化氫的體積依據(jù)下面兩個反應(yīng)計算：
          

          　　　�、�
          

          _�、�
          

          當(dāng)生成二氧化硫為6mL時，反應(yīng)②耗用的氧氣為6mL，反應(yīng)①消耗的硫化氫和氧氣體積共為：
          

          24mL－6mL＝18mL
          

          其中所含硫化氫的體積為：
          

          

          由上述分析可知：符合題意的選項是B和D．
          


          提示：
          		

          一定體積的硫化氫和氧氣混合氣，當(dāng)點燃有二氧化硫生成時，氧氣過量與氧氣不足量時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，必須依據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式計算．而不應(yīng)套用一般的過量、不足量的計算方法．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?萊蕪一模）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
          小于1
          小于1
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
          V正
          ＜
          ＜
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

          （4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
          mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.12×10-4
          1.12×10-4
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
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          （1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ．
          ②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
           
          kJ?mol-1．
          （2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
           
          mol?L-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
          ③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）
          ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，溶液中c（Ag+）由大到小的順序為
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下面有關(guān)甲醇參與反應(yīng)的有關(guān)問題
          （1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO2轉(zhuǎn)化為甲醉的熱化學(xué)方程式為：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)中△H
           
          0（填“＞“、“＜“或“=“）
          ②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
           
          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           

          （2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
           

          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖丙所示的電池裝置．
          ①該電池的正極反應(yīng)式為
           
          ；負(fù)極反應(yīng)式為
           

          ②工作一段時間后，當(dāng)消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是
           
          g．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　　）
          
                
          A、x=2yB、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
          

			
          

			
          
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