Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環(huán)境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號(hào)，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號(hào))，溶液的顏色變?yōu)?/span>色，則試樣中含有Fe2＋。

Answer 1

【答案】
（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（2）品紅溶液褪色

（3）C；G；C(或F)；紅(或藍(lán))；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2)；D；淺紅或變淺
【解析】(1)比較兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計(jì)不同，可抽動(dòng)的鐵絲可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢(shì)。(3)檢驗(yàn)溶液中僅含F(xiàn)e2＋需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗(yàn)溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋ ， 首先可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的存在，因?yàn)镕e3＋的存在必然會(huì)影響Fe2＋的檢驗(yàn)，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。