日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          在V L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 　　C(固)+CO2(氣)＝2CO(氣)若最初加入a  
g碳和d g二氧化碳, t s后, 容器中的固體質(zhì)量為b g, 則容器內(nèi)剩余的二氧化碳的質(zhì)量為(單位為g) 
           
 

          [　　]
          

          A. -d(b-a)　　B. d-(b-a)
          
C. d-(a-b)　　D. d-(b-a)
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		




          

          X＝＝(g) 
          
剩余CO2：［d-(a-b)］g
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
          濃H2SO4
          △
          CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
           
          ．
          （2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
           
          后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
          （3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
           
          （寫出兩條）．
          Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          試回答下列問題：
          （1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
           
          （選填“A、B、C、D、E”）．
          

          


          

n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
3
3
0
0
          

          
D
0.5
2
1
1
          

          
E
3
1
2
1
          （2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
          C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
          CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是
           
          ．
          （3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
            
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
            
            
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                      
            
          （2）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=            。                                            
            
          （3）適宜的催化劑能       （選填序號）。
            
          a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應(yīng)速率  
            
          d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
            
          （4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為         
            
          （5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。
            
          a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO
            
          （6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下
          ??????????? 時間/h
          物質(zhì)的量/mol
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          2．0
          1．83
          1．7
          1．6
          1．6
          H2
          6．0
          5．49
          5．1
          4．8
          4．8
          NH3
          0
          0．34
          0．6
          0．8
          0．8
           
          ①0~2 h內(nèi)，v（N2）=??????????? 。
          ②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=?? 。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為?????? （填選項字母）。
          A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0
          C．a=0、b=0．c=4?  ???? D．a=l、b=3、c=2
          （2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ??????? 。
          （3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應(yīng)將N2不斷地通入?? ___極，該電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（二）
				題型：填空題
			
          

						
          某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
          


          在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
          


          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：
          


          


          ⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是           
          


           
          


          ⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              
。
          


          該反應(yīng)是________（填“吸”
或“ 放”）熱反應(yīng)。
          


           
          


           ⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       移動。
          


           
          


          ⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
          


          生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                
。
          


          ⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
          


          化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
。
          


          （任寫一個）
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案