Question

【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，

（1）在某時(shí)刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此時(shí)容器體積為2L, 則此條件下的平衡常數(shù)K= 。

（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡要的計(jì)算過程說明理由

Answer 1

【答案】（1） 10 （2）逆向 原平衡體系體積2.0 L中，含有氣體的總物質(zhì)的量為1.0+0.4+0.4=1.8mol , 當(dāng)加入了A瞬間變成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒溫恒壓下，體積瞬間變?yōu)?.16/1.8×2 L=2.4 L,所以濃度商Qc==10.6 ＞10 ,平衡逆向移動(dòng)。

【解析】

試題分析：（1）在某時(shí)刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此時(shí)容器體積為2L，三種物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C） = 0.2 mol/L，則此條件下的平衡常數(shù)K= = 10 。

（2）原平衡體系體積2.0 L中，含有氣體的總物質(zhì)的量為1.0+0.4+0.4=1.8mol , 當(dāng)加入了A瞬間變成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒溫恒壓下，體積瞬間變?yōu)?.16/1.8×2 L=2.4 L,所以濃度商Qc==10.6 ＞10 ,平衡逆向移動(dòng)。