【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ 
H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有
【答案】
（1）①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”
（2）C（s）+ 
O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol
（3）④⑤；⑥
【解析】解：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
所以答案是：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；（2）結(jié)合化學反應④⑤，利用蓋斯定律，反應C（s）+ O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得來，所以焓變△H=﹣110.5KJ/mol，所以答案是：C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；（3）上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學方程式.
所以答案是：④⑤；⑥．
【考點精析】本題主要考查了燃燒熱和中和熱的相關(guān)知識點，需要掌握在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱才能正確解答此題．
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀） 
（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
（2）下列說法正確的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ， 通過現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（ ） 
A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)是 
B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1
C.恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動，反應速率不變
D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食品安全國家標準（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對SO2性質(zhì)進行探究． 
（1）（i）儀器A的名稱是；
（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為；
（2）小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了如下實驗．
a漂白性 用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（i）足量堿石灰的作用是；
（ii）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�；
b還原性 將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
（iii）SO2與FeCl3反應的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應所得含氧酸根離子
（iv）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．
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【題目】人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是（ ）
A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液
C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象
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【題目】在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ，在這3s內(nèi)A的化學反應速率為
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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【題目】在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+或SO42-
C. 一定含有SO32- D. 可能含有Ag+或SO42-或SO32-
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【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是
選項 | 硫酸濃度 | 反應溫度 | 鐵的狀態(tài) |
A． | 0.5 mol/L | 20℃ | 塊狀 |
B． | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末狀 |
C． | 1 mol/L | 35℃ | 塊狀 |
D． | 2 mol/L | 35℃ | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3發(fā)生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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