Question

（2008?潮州二模）25℃時，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低，K_w不變

B．向溶液中加入少量固體CuSO₄，c（H⁺）增大，K_w不變

C．向溶液中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，K_w不變

D．將溶液加熱到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不變

Answer 1

分析：A、稀氨水是弱堿對水的電離起到抑制作用，溶液中氫氧根離子增多，溫度不變Kw不變；
B、硫酸銅溶液中銅離子水解顯酸性，促進水的電離，氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；
C、醋酸鈉溶液中的醋酸根離子水解顯堿性，促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溫度不變Kw不變；
D、水的電離是吸熱反應，溶液加熱促進水的電離，Kw增大溶液呈中性，溶液pH減�。�

解答：解：A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，K_w不變，故A錯誤；
B、向溶液中加入少量固體CuSO₄，銅離子水解顯酸性，促進水的電離，c（H⁺）增大，K_w不變，故B正確；
C、向溶液中加入少量固體CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性，平衡正向移動，c（H⁺）降低，K_w不變，故C錯誤；
D、將溶液加熱到90℃，促進水的電離，K_w增大，溶液仍呈中性，但pH變小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中水的電離平衡影響因素的判斷，鹽類水解的應用，溶液中離子積常數(shù)是隨溫度變化是分析解題關鍵．