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          以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
              
              
          （1）反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
              
          A.鋅粉            B.鐵屑             C.KI溶液            D.H2
              
          （2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃。其目的是___________。
              
          （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是___________。
              
          （4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：（1）除雜原則：除雜但不引入新雜質(zhì)。（2）從題干信息及原料分析，需要低溫的僅有兩點：a.NH4HCO3受熱分解；b.升溫可促進(jìn)Fe2+水解。（3）加入有機(jī)物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，,故2SO2-4-2e-＝S2O28-。
              
          答案：（1）B
              
          （2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
              
          （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
              
          （4）2SO24--2e-＝S2O28-
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          （1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入
          B
          B
          （填字母），以除去溶液中的Fe3+．
          A．鋅粉     B．鐵屑     C．KI溶液     D．H2
          （2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
          防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
          防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
          ．
          （3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是
          降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
          降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
          ．
          （4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為
          2SO42--2e-═S2O82-
          2SO42--2e-═S2O82-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
          （1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
          [Ar]3d24s2
          [Ar]3d24s2
          ．
          （2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
          B
          B
          ．
          A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
          C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
          （4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
          MgO
          MgO
          ，原因是
          均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
          均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
          ．
          （5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，分子的空間構(gòu)型為
          V形（折線形）
          V形（折線形）
          ．
          （6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
          (1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           。
          (2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
                     晶體。
          (3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是                。
          A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
          C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
          (4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。
          (5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構(gòu)型為                                  。
          (6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為            。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：計算題
			
          

						
          (12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
          


          (1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                           
。
          


          (2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
          


                     晶體。
          


          (3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是                
。
          


          A． SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          


          B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
          


          C．S2O82-比SO42- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
          


          (4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         
，原因是      
                                             。
          


          (5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為     
，分子的空間構(gòu)型為                                  
。
          


          (6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為            
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （A）(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
          


          （1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲        
。
          


          （2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲ 
晶體。
          


          （3）SO42-和
S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是    ▲    。
          


          A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          


          B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
          


          C．S2O82-比SO42-
穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
          


          （4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲    ，原因是       
▲           。
          


          （5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為  
▲  ，分子的空間構(gòu)型為      ▲  。
          


          （6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為    
▲      。
          


          


           
          

			
          

			
          
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