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          【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A. 向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出
          B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深
          C. 可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出
          D. 實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.濃氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動，故A錯誤；
          B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，顏色變深是體積減小，濃度增大導(dǎo)致的，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
          C.打開瓶蓋后，體系壓強減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
          D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，配制一組c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－
          B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)
          C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)
          D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　　）
          A. 反應(yīng)A(g)  2B(g) ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol
          B. 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
          C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
          D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
          回答下列問題：
          （1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)
          （2）電池正極反應(yīng)式為 _____________________。
          （3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
          （4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
          陽極的電極反應(yīng)式為__________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
          B. 該反應(yīng)的△H>0
          C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          D. 30 ℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是(　　)
          ①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)　③分解反應(yīng)�、苋〈磻�(yīng)
          ⑤加成反應(yīng)�、迯�(fù)分解反應(yīng)�、呒泳鄯磻�(yīng)
          A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沒有同分異構(gòu)體的一組是( )
          ①C3H7Cl ②C2H5Cl ③C6H5Cl ④C2H4Cl2
          A.①②B.②③C.③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 （ ）
          A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
          A. a電極是負極
          B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑
          C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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