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				將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應(yīng)完全沉淀恰達(dá)最大值。問(wèn)：?
          （1）最多可得沉淀多少克？?
          （2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設(shè)體積具有加和性） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：（1）n(NaOH)=0.0100 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol 
          當(dāng)沉淀達(dá)最大值時(shí)，相當(dāng)于：
          AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
          ?n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10－2 mol×=4.00×10－3 mol
          ?m〔Al(OH)3〕=78.0 g· mol－1×4.00×10－3 mol=0.312 g
          （2）由①反應(yīng)知，所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，
          ?n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）
          ?
          答案：（1）0.312 g�。�2）NaCl　0.600 mol·L－1。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          將10.0
mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 mol·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應(yīng)完全沉淀恰達(dá)最大值．問(wèn)：
          

          (1)最多可得沉淀多少克？
          

          (2)最后所得溶液中溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設(shè)體積具有加和性）
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          28. 北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明： 
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          GB5461
          產(chǎn)品等級(jí)
          一級(jí)
          配料
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量（以I計(jì)）
          20～50mg/kg
          分裝日期
           
          分裝企業(yè)
           
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
          ___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b.加入適量Na2SO3稀溶液；
          c.分離出下層液體。
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
          （3）已知：I2+2====2I-+。
          某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。
          ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          ______________________________mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應(yīng)完全沉淀恰達(dá)最大值。問(wèn)：?
            
          （1）最多可得沉淀多少克？?
            
          （2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設(shè)體積具有加和性） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
            
            
                
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
                       		      
          GB5461
                       		  
            
                
          產(chǎn)品等級(jí)
                       		      
          一級(jí)
                       		  
            
                
          配料
                       		      
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
                       		  
            
                
          碘含量（以Ⅰ計(jì)）
                       		      
          20~50 mg/kg
                       		  
            
                
          分裝時(shí)期
                       		           
            
                
          分裝企業(yè)
                       		           
           
            
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
            
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
            
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
            
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是____________________。
            
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。
            
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
            
          （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
            
          a.準(zhǔn)確稱取g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
            
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
            
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
            
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________。
            
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_________ mol。
            
          ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含的代數(shù)式表示）_________ mg/kg。
          

			
          

			
          
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