【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；
⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；
⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
【答案】C
【解析】①.石灰水是Ca(OH)2溶液，它與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故①正確；
②.濃硫酸稀釋時放熱，所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；
③.六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，分別加入過量的NaOH溶液，含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象，含Mg2+的溶液生成白色沉淀，含Al3+的溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀又完全溶解，含Fe2+的溶液先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，含Fe3+的溶液生成紅褐色沉淀，含NH4+的溶液加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，現(xiàn)象各不相同，所以可以用NaOH溶液檢驗，故③錯誤；
④.做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管內(nèi)壁殘留的有單質(zhì)銀，加入稀硝酸可以和銀反應(yīng)使銀溶解，故④正確；
⑤.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故⑤錯誤；
⑥.瓷坩堝的成分里含有SiO2，在高溫下會和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故⑥錯誤；
⑦.實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故⑦錯誤；
⑧.氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+，故⑧正確；
故答案選C。
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【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，
（1）A儀器的名稱為_________________；所盛的試劑為_________________;發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________________________；
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：_________________；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________；（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是_________________，除去的方法是_________________。
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【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )
A.焰色反應(yīng)B.顏色反應(yīng)C.顯色反應(yīng)D.沉淀反應(yīng)
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________________，
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O |
方法c | 電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O |
方法d | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：________________________。
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：
該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。
（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O
2H2+O2 ΔH>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.0500 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.1000 | 0.0940 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。
③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________。
（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。
A．等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_________________________。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān)，這說明無機鹽（ ）
A. 對維持酸堿平衡有重要作用
B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用
C. 對維持生物體的生命活動有重要作用
D. 對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用
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【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關(guān)鍵是____．
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______________。
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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