Question

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2×=4×10－3 mol/(L·s)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L×2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項(xiàng)D正確。答案選D。