Question

據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池．鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點．電池反應為2Zn+O₂═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．下列敘述正確的是（　�。�

A、鋅為正極，空氣進入負極反應

B、負極反應為Zn+2OH^--2e^-?ZnO+H₂O

C、正極發(fā)生氧化反應

D、電解液肯定是強酸

Answer 1

分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．鋅的失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應做原電池的負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入陽極進行反應，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故B正確；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．氧化鋅能溶于酸，所以電解質溶液一定不是強酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．