【題目】下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（ �。�
A.實驗室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強電解質聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 | 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3
Na2S2O3。回答下列問題：
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當調節(jié)該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應后落液進行后續(xù)處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________；
②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率，原因是_______________________。
③為提高產(chǎn)品純度，節(jié)約原料，m=____g；
④反應結束后，需對溶液進行后續(xù)處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品，質量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對物質的空間結構的下列說法不正確的是
A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵
B. 具有4原子共面一定含醛基
C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵
D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關數(shù)據(jù)：
A | B | C | D | E | |
化合價 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
電負性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。
A．
B．CH4
C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。
(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學式)，理由是____。
(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA
C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA
D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)N60分子組成的晶體為______晶體，其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知
鍵的鍵能為942 kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。
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【題目】合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
（1）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數(shù)大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。
③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
（2）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質的量之比為_______。
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