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          有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
          B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
          C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
          D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為3個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞內(nèi)含有CN－是12×1/4＝3，亞鐵離子和鐵離子分別都是4×1/8=0.5，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為MFe2(CN)6，其中M的化合價(jià)是6－2－3＝1，AB正確，C不正確。晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個(gè)，即上下、左右和前后各1個(gè)，D不正確。答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是(　　)
          A．金屬鍵具有方向性和飽和性
          B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（   ）
          A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
          B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等的Cl－共有6個(gè)
          C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS＋周?chē)o鄰8個(gè)Cl－
          D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰10個(gè)CO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A 鈦和鉀都采取下面的堆積方式 

          B 下圖為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積

          C 若以中學(xué)教材上干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2 周?chē)嚯x相等且為
          的CO2有8個(gè)
          D 下圖這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm(如右圖所示)，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為
          A．B．
          C．D．NA·a3·ρ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是
          A．H、O、C 　　B．Na、S、O 　　
          C．H、N、O 　D．H、S、O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化碳是化工行業(yè)已合成的一種硬度比金剛石還大的晶體，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，下列有關(guān)“氮化碳”的敘述正確的是 （    ）
          A．氮化碳的化學(xué)式為C4N3
          B．氮化碳的晶體類(lèi)型為離子晶體
          C．構(gòu)成氮化碳晶體的微粒是碳原子和氮原子，且構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          D．氮化碳晶體中存在的微粒間的作用力有共價(jià)鍵和分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
          （1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式                                        ；
          CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為  _________________________。
          （2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是                         ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為              。
          （3）金剛石的晶胞如圖所示，已知六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶體密度為ag/cm3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則立方氮化硼晶胞體積為                cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共3分）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。
          (1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

          (2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
          ①[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
          ②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)_____________。
          

			
          

			
          
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