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           如圖所示，各燒杯中均盛有稀硫酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為  （    ） 
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列各題：
          （1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關(guān)系時，某同學(xué)設(shè)計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的
          負極
          負極
          極，鋁片上的電極反應(yīng)式為
          4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
          4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
          ．
          （2）通過
          電解池
          電解池
          裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應(yīng)：
          Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
          該裝置應(yīng)以銅為
          陽極
          陽極
          極，并可選用下列溶液中的
          BD
          BD
          為電解質(zhì)溶液（填符號）．
          A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
          （3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
          0.64
          0.64
          g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
          

          


          
編號
操           作
實驗現(xiàn)象
          

          
①
分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．
試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
          

          
②
另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
          10%H2O2溶液．          		
試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
          （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）實驗①的目的是
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          ，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察
          ．
          （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          （用實驗中所提供的幾種試劑）．
          （4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是
          C點的即時速率
          C點的即時速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
          （1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗?zāi)康�，甲作出此判斷的依�?jù)是
           
          ．
          （2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內(nèi)容：
           
          ．
          按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
           
          直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
          假設(shè)一：是HSO
           
          -
          3
          ；
          假設(shè)二：是SO
           
          2-
          3
          ；
          假設(shè)三：
           
          ．
          （3）為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
           
          -
          3
          、SO
           
          2-
          3
          的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否正確？
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ．
          （4）為了進一步進行探究，丙同學(xué)又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結(jié)論是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖南省、汝城縣第一中學(xué)高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
          


          （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為         
。
          


          （2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
          


          ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         
。
          


          ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          


                   
（填字母序號）。
          


          a．溶液溫度下降             
   b．溶液溫度升高
          


          c．滴入酚酞后呈無色            
d．滴入酚酞后呈紅色
          


          （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
          


          


          ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         
（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
          


          ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是         
。
          


          a．裝置I的氣球體積較大              
b．裝置II的氣球體積較大
          


          c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算        
d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
          


          （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
          


          
 
          
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          預(yù)測現(xiàn)象
          
            		
  
  
          預(yù)測依據(jù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1
  mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
          
            		
  
  
          有白色沉淀
          
            		
  
  
          Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+
  + CO32- = CaCO3↓。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
          
            		
  
  
          無白色沉淀
          
            		
  
  
          NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
          
            		
 
          

          


           
          


          實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
          


          （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
          


          程式為         
。
          


          （2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待
          


          固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
          


          ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         
。
          


          ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是   
（填字母序號）。
          


          a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高
          


          c．滴入酚酞后呈淺紅色      
  d．滴入酚酞后呈紅色
          


          （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
          


          


          ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
          


          ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是         
。
          


          a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                
b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
          


          c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       
  d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
          


          （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
          


          
 
          
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          預(yù)測現(xiàn)象
          
            		
  
  
          預(yù)測依據(jù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1
  mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          
            		
  
  
          有白色
          
  
          沉淀
          
            		
  
  
          Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)         
  （寫離子方程式）。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL
  0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          
            		
  
  
          無白色
          
  
          沉淀
          
            		
  
  
          NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
          
            		
 
          

          


           
          


          實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與
          


          CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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