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          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是

          1. A.
            Al
          2. B.
            Mg
          3. C.
            Fe
          4. D.
            Zn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          解析：
          本題解決的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由H2的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對原子質(zhì)量，便可解決問題．由此我們假設(shè)金屬為R，化合價分別為+1、+2、+3，當化合價為+1時，M(R)＝9 g·mol-1；
          當化合價為+2時，M(R)＝18 g·mol-1；
          當化合價為+3時，M(R)＝27 g·mol-1，綜合考慮，正確的只有當化合價為+3時，R為Al時合適，故選A．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ） 
          A.Al                    B.Mg                  C.Fe                D.Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）H2,則該金屬是（　�。�
          A.Al　          B.Mg　　　　?   C.Fe　　　　   D.Zn?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是(    ) 
          A.Al                 B.Mg                  C.Fe                  D.Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ） 
          A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）
              
          A.Al        B.Mg    C.Fe         D.Zn
              
          

			
          

			
          
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