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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下，分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應，其濃度與反應時間關系如圖所示，下列分析正確的是
          A.a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率
          B.a點的反應速率一定小于c點的反應速率
          C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為
          D.溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. b點沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆，a到b的過程為正反應速率逐漸減小，所以a點的正反應速率一定大于b點的逆反應速率，故A正確；
          B. 曲線斜率：，曲線斜率越大其反應速率越快，所以化學反應速率，故B錯誤；
          C. b點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為，所以b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為，故C錯誤；
          D. 根據(jù)圖知，c點環(huán)戊二烯濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，c點環(huán)戊二烯的濃度為，根據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下平衡常數(shù)，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以和為原料，通過反應：合成尿素。該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下表；在一定溫度和壓強下，若原料氣中的和物質的量之比氨碳比與平衡轉化率的關系如圖，下列說法正確的是
          165
          175
          185
          195
          K
          A.如圖點B處的平衡轉化率為
          B.該反應平衡常數(shù)的表達式為
          C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D.氨碳比越高，合成時的轉化率越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/K
          t/min
          t1
          t2
          t3
          t4
          T1
          n(Y)/mol
          0.14
          0.12
          0.10
          0.10
          T2
          n(Y)/mol
          0.13
          0.09
          0.08
          下列說法正確的是（ ）
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
          C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
          D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】功能高分子P結構簡式為，其合成路線如下：
          已知：①A是一種烴的含氧衍生物，它的質譜圖如圖。
          ②—CHO+
          ③醇容易被硝酸氧化。
          (1)A的結構簡式為___________。
          (2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)
          A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸
          (3)E→F的化學方程式為__________________。
          (4)H的結構簡式為__________。
          (5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
          可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
          相對分子質量
          密度／(g·cm-3)
          沸點／℃
          溶解性
          環(huán)已醇
          100
          0.9618
          161
          微溶于水
          環(huán)已烯
          82
          0.8102
          83
          難溶于水
          按下列實驗步驟回答問題：
          Ⅰ．產物合成
          在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
          （l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
          （2）a中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。
          Ⅱ．分離提純
          將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為4.1g。
          （3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
          Ⅲ．產物分析及產率計算
          （4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。
          ② 本實驗所得環(huán)己烯的產率是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )
          A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①
          C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：
          名稱
          碳酸
          醋酸
          亞硫酸
          電離常數(shù)（298K）
          K1=4.4×10–7
          K2=4.7×10–11
          K=1.8×10–5
          K1=1.3×10–2
          K2=6.2×10–8
          （1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）
          （2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
          （3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
          （4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
          （5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
          （6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
          A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為
          A. 25%B. 大于25%
          C. 小于25%D. 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度和體積下，對反應進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
          物質的量
          甲
          amol
          amol
          0mol
          0mol
          乙
          2amol
          amol
          0mol
          0mol
          丙
          0mol
          0mol
          amol
          amol
          丁
          amol
          0mol
          amol
          amol
          上述四種情況達到平衡后，最大的是
          A.甲B.乙C.丙D.丁
          

			
          

			
          
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