Question

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是(     )

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤       B．①②③④          C．①③⑤           D．②④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：Cl₂與發(fā)生水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂0H⁺+Cl^-+HClO，具有酸性和強(qiáng)氧化性。Cl₂通入到題中的溶液中后:

SO₃^2-基本被氧化為SO₄^2-，可能有一部分直接生成了SO₂逸出溶液。氧化還原反應(yīng)。

SiO₃^2-因?yàn)槿芤鹤罱K為酸性，轉(zhuǎn)化為H₂SiO₃，膠狀物質(zhì)。

Br^-被氧化為Br₂，溶液變?yōu)槌壬�。氧化還原反應(yīng)。

CO₃^2-因?yàn)槿芤鹤罱K為酸性，變成了CO₂逸出溶液。

Na⁺不受影響。

算上Cl₂溶于水發(fā)生歧化反應(yīng)，共有3個氧化還原反應(yīng)。

故選B。

考點(diǎn)：無機(jī)反應(yīng)

點(diǎn)評：著重考查了氯水成分的多重性，每個性質(zhì)發(fā)生一定的反應(yīng)。由于氯水中成分的復(fù)雜性，使氯水具有下列多重性質(zhì)：①氯水中有Cl₂所以呈黃綠色，具有Cl₂的強(qiáng)氧化性，如氯水能使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍(lán)（用于對Cl₂收集的驗(yàn)滿），能與SO₂、亞硫酸及其鹽、FeBr₂等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②新制的氯水中有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能與鎂粉反應(yīng)放出氫氣，能與Na₂CO₃、CaCO₃等反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性質(zhì)多重性同時表現(xiàn)：如，a．HCl的酸性與HClO的漂白性同時表現(xiàn)，所以新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液時，HCl和HClO分別同時與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO，反應(yīng)為:Cl₂＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H₂O⑥氯水中有大量H₂O，加入無水CuSO₄將會出現(xiàn)藍(lán)色。