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          在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量
          A．等于0.6molB．等于1mol 
          C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：再通入4mol水蒸汽，則可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。但CO的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，所以達新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量應(yīng)該是大于0.6mol，小于1mol，答案選C。
          考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重答題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點，即轉(zhuǎn)化率不可能是100%，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有助于提高想的應(yīng)試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
          -867 kJ/mol
          -867 kJ/mol
          ；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
          0.013 mol/（L?s）
          0.013 mol/（L?s）
          （小數(shù)點保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
          0.035
          0.035
          （小數(shù)點保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不移動
          不移動
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
          3s23p63d5
          3s23p63d5
          ；SO2的VSEPR模型名稱為
          平面三角形
          平面三角形
          ；與SO2互為等電子體的離子有
          NO2-
          NO2-
          ．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為(    )
          A.1.2 mol             B.1.5 mol            C.1.8 mol            D.2.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河北省高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量
          


          A．等于0.6mol                           B．等于1mol 
          


          C．大于0.6mol，小于1mol                 D．大于1mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol在密閉容器中反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為
              
          A．1.2  mol    B．1.5 mol    C．1.8 mol    D．2.5 mol
              
          

			
          

			
          
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