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        1. 【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(COH2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH+75 kJ·mol1,消碳反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。下列說法正確的是

          A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉化率并減少積碳

          B.增大CO2CH4的物質的量之比有助于減少積碳

          C.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小,消碳反應的K增大

          D.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快, 積碳量減少

          【答案】B

          【解析】

          A.反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)CH4(g)C(s)+2H2(g),正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,平衡逆向移動,可減少積碳,但CH4的平衡轉化率降低,故A錯誤;

          B.假設CH4的物質的量不變,增大CO2的物質的量,CO2CH4的物質的量之比增大,對于反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動,CH4的濃度減小,對于積碳反應:CH4(g) C(s) +2H2(g),由于甲烷濃度減小,平衡逆向移動,碳含量減少;增大CO2的物質的量,對于消碳反應:CO2(g) +C(s) 2CO(g),平衡正向移動,碳含量也減少,綜上分析,增大CO2CH4的物質的量之比,有助于減少積碳,故B正確;

          C.平衡常數(shù)只與溫度有關,積碳反應和消碳反應都是吸熱反應,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即向正向移動,兩個反應的平衡常數(shù)K都增大,故C錯誤;

          D.根據(jù)圖像,溫度高于600℃,積碳量減少,但溫度升高,存在的反應體系中反應速率都加快,故D錯誤;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與社會生活密切相關,下列說法正確的是(

          A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極,以防船體被腐蝕

          B.汽車尾氣中NOCO可以緩慢反應生成N2CO2,減小壓強,反應速率減慢

          C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

          D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol

          B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定

          C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

          D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組同學為探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

          1)將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:上述金屬中___(填化學式,下同)與鹽酸反應最劇烈,___與鹽酸反應生成的氣體最多。

          2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___,反應的離子方程式為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1) 寫出CO2的空間構型:___________。

          (2) 寫出Na3N的電子式:____________________。

          (3) 寫出C2H6O的化學名稱:______________________。

          (4) 寫出乙烯的實驗式:_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,兩套實驗裝置中進行的實驗都涉及金屬的腐蝕,假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

          A.裝置在反應過程中只生成NO2氣體

          B.裝置在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

          C.裝置在反應過程中能產生氫氣

          D.裝置在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關問題:

          (1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________

          (2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

          (3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________

          (4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

          (5)乙中球形管的作用是________________________________________

          (6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)

          A.中和乙酸和乙醇

          B.中和乙酸并吸收部分乙醇

          C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小,有利于分層析出

          (7)欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是___________;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的__________________(下口放出上口倒出”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電化學原理被廣泛地應用于生產、生活的許多方面。

          I.制備氯氣

          工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其原理如下圖所示。

          (1)此過程中能量轉化形式為_____轉化為_____(化學能電能”)

          (2)電極乙為_____(陰極陽極”),A 口生成的氣體是_____

          (3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

          (4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____

          a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集

          b.可使碘化鉀溶液變藍

          c.轉化為 NaClOClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

          II.金屬防護

          某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響,設計如下實驗:將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑,不參與反應)的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象如下。

          (5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(鋅片銅片”)

          (6)結合電極反應式解釋 i 中現(xiàn)象產生的原因_____

          (7)結合以上實驗,請對鐵制零件的使用提出建議_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產、生活、社會密切相關,請根據(jù)學過化學知識解答下列問題

          (1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

          aCu2S bNaCl cFe2O3 dHgS

          (2) 銀針驗毒在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為:4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池,該原電池的負極反應物為:______

          (3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

          ①通入甲烷的電極為________(正極負極”),該電極反應式為___________。

          ②乙裝置工作一段時間后,結合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因:____________。

          ③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(增大”“減小不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________

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