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        1. 【題目】某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL);卮鹣铝袉栴}:

          (1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,該反應是______熱反應。

          (2)由題干及圖形可知,_____時,酸堿恰好完全中和,此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。

          【答案】 低于 32 1.5

          【解析】根據(jù)圖像的起始點分析溫度,依據(jù)恰好反應時放熱最多分析計算。

          (1)根據(jù)實驗結果圖所示,5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,又HCl溶液和NaOH溶液反應是中和反應,為放熱反應,可以知道該實驗開始時溫度一定是低于22℃;(2)恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,所以V1/V2=3/2;設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為n,則

          HCl+NaOH=NaCl+H2O

          1 1

          1.0molL-1×0.03L n

          則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol,所以濃度c=0.03mol÷0.02L=1.5mol/L。

          練習冊系列答案
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          (2)C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

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