Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)：HSO₃^-+H⁺= SO₂↑+ H₂O
2. B.
   向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I^-=AgI+Cl^-
3. C.
   碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.

   酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂O₂ +6H⁺=

   2Mn ²⁺+O₂↑+8H ₂O

Answer 1

B
硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+6價(jià)硫，A錯(cuò)；向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液其離子方程式為：AgCl+I^－=AgI+Cl^－，因AgI的溶解度小于AgCl，屬于沉淀溶解平衡考查B正確；碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)情況分析2NH₄HCO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O  (NaOH少量）
離子方程式為：HCO₃^- + OH^-= CO₃^2- + H₂O(NaOH少量）即少量氫氧化鈉只與HCO₃^-反應(yīng)，并沒有與NH₄⁺反應(yīng)。
NH₄HCO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + NH₃.H₂O + H₂O (NaOH過量）
離子方程式為：NH₄ ⁺ + HCO₃^- + 2OH^-= NH₃`H₂O + CO₃^2-  + H₂O(NaOH過量），所以C正確，酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^－+5H₂O₂ +6H^＋="2Mn" ²⁺+5O₂↑+8H ₂O，D錯(cuò)。