Question

【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳鎮(zhèn)、鉛等電解工藝的陽(yáng)極泥中硒、碲確主要以硒化物、碲化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽(yáng)極泥中提取Se和Te的工藝流程如下：

已知:碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶�；卮鹣铝袉栴}:

(1)陽(yáng)極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時(shí)，,單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2 的化學(xué)方程式為_______________。

(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為______mol；生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。

(3)流程中“反應(yīng)”處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實(shí)驗(yàn)操作方法為___________________________________。

(5)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________、____________________。

Answer 1

【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量H2SO4NaOH

【解析】

(1)陽(yáng)極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時(shí)，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2,同時(shí)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)，則需要的氧化劑O2至少為0.5mol；Na2H4TeO6在水中難溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”，而采取“酸浸”； (3)流程中“反應(yīng)”處通入SeO2、SO2，加入H2O反應(yīng)后得到Se，則SO2被氧化生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se；(4)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實(shí)驗(yàn)操作方法為取少量“還原”后的容液于試管，加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則Na2SO3過量。反之不過量；(5)根據(jù)流程中既為生成物又為反應(yīng)原料的物質(zhì)可作為循環(huán)利用的物質(zhì)，則工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4 和NaOH。