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          （9分）完成以下小題：
          （1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
          （2）25℃時，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
          （3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是
          A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)有
          A．①②③④⑤B．全部不發(fā)光C．全部都發(fā)光D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          ①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)； ②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準(zhǔn)確把握滴定終點(diǎn)；  ③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用。
          A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4] ―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
          [方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：

          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          有關(guān)離子
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Cr3+
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
          		9.0[
          		3.2
          		5.6
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
          （2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
          A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
          A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH 
          此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
          A．3～4          B．6～8             C．10～11       D．12～14 
          [方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
          （4）寫出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
          （5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是
          A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
          B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
          C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
          D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)③HNO2與NaCl不能反應(yīng)④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
          A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離
          B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+ 和Cl－
          C．SO3溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
          D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)�；卮鹣铝袉栴}：
          1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
          2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為___________________________
          3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮?dú)�，其離子方程式為：____________________________________
          4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________________________網(wǎng)
          

			
          

			
          
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