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          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
          B.標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
          C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          D.MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、30g乙烷的物質的量為1mol，而乙烷中含6條極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA條，故A錯誤； B、分子數(shù)N=  =  =NA ， 故B錯誤；
          C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；
          D、二氧化錳和鹽酸反應時，氯元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成1mol氯氣時，轉移2NA個電子，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是（ ） 
          ①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”
          ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 
          ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液
          ④滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出瓶外
          ⑤滴定達終點時，視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點．
          A.①②④
          B.②③④
          C.②③⑤
          D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：
          （1）寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對應的化學反應方程式____________；
          （2）氧化還原反應“2Na + O2  Na2O2”，氧化產(chǎn)物是_______；氧化劑是_____。
          （3）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有___。（填氧化性或還原性）
          （4）某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
          A. 乙醇不能發(fā)生取代反應
          B. C4H10有三種同分異構體
          C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
          D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為
          A. 鋁具有銀白色的金屬光澤B. 鋁表面形成致密的氧化物薄膜
          C. 鋁不與堿反應D. 鋁不與酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）．下列說法錯誤的是（ ） 
          A.a點時溶液的pH＜1
          B.c點時離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
          C.de段上的點均滿足關系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
          D.a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是
          A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基） 

          利用上述信息，按以下步驟從  合成  ．（部分試劑和反應條件已略去）

          請回答下列問題：
          （1）分別寫出B，D的結構簡式：B、D ．
          （2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數(shù)字代號）
          （3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
          （4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ） 
          溫度
          時間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）
          0.50
          0.30
          0.18
          …
          0.15

          A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
          B.溫度：T1＜T2
          C.a＜0
          D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
          

			
          

			
          
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