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          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。則下列說法不正確的是
          A. M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小于Z的形成的簡(jiǎn)單離子的半徑
          B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
          C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
          D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由元素位置可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M為金屬，故Y、Z、M、X四種元素分別為N、O、Al、Si 。
          A. M形成的簡(jiǎn)單離子為Al3+，Z形成的簡(jiǎn)單離子為O2-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小于Z的形成的簡(jiǎn)單離子的半徑，故A正確；
          B..非金屬性：N> Si，則HNO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
          C.非金屬性:Si<O，則熱穩(wěn)定性SiH4比H2O弱，故C正確；
          D.O元素位于周期表中第二周期、第VIA族，故D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
          A. HNO3 B. Na2O C. FeCl3 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
          A.沸點(diǎn)：CH3(CH2)2CH3>(CH3)3CH
          B.水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH
          C.密度：水>C2H5Br
          D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙炔>苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
          (1)如圖裝置A燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用______(填序號(hào))；①濃硫酸 ②堿石灰 ③五氧化二磷 ④燒堿固體；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣常用另外一種固體和固體加熱的方法，寫出該方法的化學(xué)方程式______________________。
          (2)若探究氨氣的溶解性，上圖需在K2的導(dǎo)管末端連接下圖裝置中的_________裝置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。
          (3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置，D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_____g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )
          A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：
          C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )
          ①鐵 ②鈉 ③鋁 ④鎂
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
          A. NaHSO4水溶液顯中性
          B. SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
          C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
          D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
          （1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
          ①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          ②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
          （2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)。不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：
          溫度（℃）
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度（g）
          1.00
          1.42
          1.94
          2.88
          3.20
          ①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
          ②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。
          ③將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
          ⅰ.溶液3應(yīng)置于_________ （填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。
          ⅱ.簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理______________________________________。
          ⅲ.若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
          已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
          (1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。
          (2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是________________。
          (4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是____________。
          

			
          

			
          
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