Question

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號(hào)）．
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F²⁺與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______．CN^-與______（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^-中π鍵數(shù)目為______．
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
在該晶體中，E⁴⁺的氧配為數(shù)為______．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

（1）第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢(shì)，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案為：Na＜S＜P＜Cl；
（2）PCl₃的價(jià)電子數(shù)=

5+3

2

=4，形成四條新的雜化軌道，價(jià)電子數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+配位原子數(shù)，即孤電子對(duì)數(shù)為1，對(duì)共價(jià)鍵有排斥作用，故答案為：三角錐形；sp³雜化；
（3）Fe元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子數(shù)為8；CN^-的等電子體為有兩個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為10，不難想到N₂，根據(jù)N₂的結(jié)構(gòu)推斷π鍵數(shù)，故答案為：3d⁶4s²；N₂；2；
（4）晶體中Ba位于頂點(diǎn)，8×

1

8

=1，O位于面心6×

1

2

=3，Ti位于體心，所以晶體化學(xué)式為BaTiO₃，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑；Ti⁴⁺位于體心，與六個(gè)位于面心的O鄰接；晶胞中含有一個(gè)微粒，晶胞體積為（a×10^-7）³，V_m=NA×(a×10-7)3，則ρ=

M

Vm

=

233

NA×(a×10-7)3

，
故答案為：TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑；6；

233

NA×(a×10-7)3

．