【題目】有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是
A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－＝Ag
C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
該裝置是含有鹽橋的原電池，銅比銀活潑，則銅作負(fù)極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。
A. 該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，電流沿導(dǎo)線由Ag片流向Cu片，故A錯誤；
B. 正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag，故B正確；
C. 銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D. 原電池工作時，陽離子向正極移動，鉀離子移向硝酸銀溶液，故D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩 | 得到澄清溶液 | X中一定不含Cu2+ |
B | 濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) |
C | KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | NO3-還原為NH3 |
D | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有機(jī)相呈橙色 | 氧化性：Cl2>Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。
I.回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：
已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。
（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。
（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。
II.回收錳元素，制備MnO2
（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的____。
III.二氧化錳純度的測定
稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。
（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。
（7）產(chǎn)品的純度為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍。Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。W原子的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題：
(1)W元素屬于_______區(qū)元素。其基態(tài)原子的電子排布式為____________
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)為________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)_________
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為_____；1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為____________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm。該化合物的摩爾質(zhì)量為b g/ mol，則該晶胞密度的計算式為_________g/cm3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是
A.釕電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+
B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體
D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z>Y>X>M
B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。
(1)可以通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中：a為直流電源的______極(填“負(fù)”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g) 
2SO3(g)。
已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
，其中
為標(biāo)準(zhǔn)壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為
，則
_______(用含的最簡式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2
2SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2與SO3的濃度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化
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