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          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          

          己知：①H2O(g)H2O(l)　ΔH1Q1 kJ·mol－1
           

          ②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2Q2 kJ·mol－1
           

          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)——2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3Q3 kJ·mol－1
           

          若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Q1＋Q2＋Q3
          

          

          B．
          		

          1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
          

          

          C．
          		

          0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
          

          

          D．
          		

          0.5(Q1＋Q2＋Q3)
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          將③－②＋3×①，就能得到46 g液態(tài)酒精完全燃燒最后恢復(fù)到室溫所放出的熱量，然后將該熱量再除以2即可．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
          ②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
          ③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
          若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
          ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
          ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          己知：①H2O（g）=====H2O（l）  △H1===Q1kJ·mol-1
          ②C 2H 5OH（g）====C2H5OH（l）  △H2====Q 2kJ·mol-1
          ③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）  △H3====Q 3 kJ·mol-1
          若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）
              A．Q1+Q2+Q3       B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
              C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3                    D．0．5（Q1+Q2+Q3）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          


          已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          


          ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          


          ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
          


          下列判斷正確的是
          


          A．酒精的燃燒熱為Q3
kJ
          


          B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
          


          C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化
          


          D．從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2
mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          


          已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1
kJ•mol-1   ②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1
  
          


          ③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);
△H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為多少kJ
          


          A．Q1+Q2+Q3               
B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
          


          C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3      
D．0.5(Q1+Q2+Q3)
          


           
          

			
          

			
          
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