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          【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是
          A.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－B.H＋、Cl－、K＋、CO32－
          C.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Cu2＋溶液為藍色，故A不選；
          B．2H＋+CO32－=H2O＋CO2↑，故B不選；
          C．Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－離子間不反應，不產(chǎn)生沉淀、氣體、水，故C選；
          D．Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，故D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強，來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。
          （1）吹脫法:
          使用吹脫法時需要在①中加入堿，寫出發(fā)生的離子反應方程式______________________。
          （2）MAP沉淀法：
          ①使用化學沉淀劑處理高氨氮廢水時，向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4，調(diào)節(jié)溶液pH，與NH4+反應生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH，并考慮污水處理效果，則最好選用下列物質(zhì)中_____。
          A MgO B MgSO4 C MgCl2
          ②控制溶液PH的合理范圍為____________________
          ③從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性較強條件下以HPO42-形式存在）_______________
          （3）生物脫氮傳統(tǒng)工藝：
          ①在有氧氣的條件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。
          ②在無氧的酸性條件下，利用厭氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-與甲醇作用生成N2，達到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家設計了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
          A. a極的電極反應式為C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑ + 28H+
          B. 外電路電子移動方向由b極到a極
          C. 若正極產(chǎn)生5.6L氣體（標況下），則轉(zhuǎn)移電子2.5mol
          D. 電池工作一段時間后，左池溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號 
          B
          C
          D
          E
          F
          原子半徑/nm
          0.186 
          0.143
          0.102
          0.099
          0.074
          主要化合價
          +1
          +3
          +6、-2
          +7、-1
          -2
          根據(jù)上述信息回答以下問題。
          （1）D在元素周期表中的位置______________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
          （2）關(guān)于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，試分析其理由________________________________。
          （3）用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。
          （4）下列各項比較，正確的是________________________。
          ①氫化物的沸點：D低于F ②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大
          ③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定 ④最高價氧化物對應的水化物堿性：B小于C
          （5）E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。
          （6）寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________。
          （7）C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________________________________。
          （8）已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________________________。
          （9）已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強于F的氫化物，請用最恰當?shù)碾x子方程式證明這個結(jié)論________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
          A. 相對分子質(zhì)量M可表示為：
          B. 溶液密度ρ可表示為：
          C. 溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：
          D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：
          ①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。
          ②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P(guān)問題。
          （1）寫出Na2O2的電子式_______________________。
          （2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
          （3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
          （4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
          II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
          （5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
          （6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
          （7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
          （8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
          （9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（ ）
          A. 簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8
          B. 晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
          C. Zn的晶胞類型與銅相同
          D. 鐵的晶胞中空間利用率為68%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，有以下三種物質(zhì)：①18 g H2O；②11.2 L H2S氣體；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列順序正確的是
          A. 密度：①＞③＞② B. 體積：①＞③＞②
          C. 質(zhì)量：③＞②＞① D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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