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          【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          A
          向Fe( NO3)2 與KSCN 組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸
          溶液顏色不變
          B
          向稀溴水中通入足量 SO2氣體 
          溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶液
          C
          向新制氯水中加入少量石灰石
          溶液的淺黃綠色逐漸褪去
          D
          將打磨光亮的鋁片放置在酒精燈外焰上加熱
          鋁片逐漸熔化但不滴落
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．向Fe( NO3)2 與KSCN 組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸，3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，Fe3＋與KSCN反應(yīng)，溶液呈血紅色，故A選；
          B．SO2氣體通入溴水中發(fā)生的化學方程式：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐漸褪去，最終為無色溶液，故B不選；
          C．新制氯水主要有Cl2、HCl、HClO，石灰石主要成分為CaCO3，溶液先與石灰石發(fā)生反應(yīng)：2H＋+CaCO3= H2O+CO2↑+Ca2＋①，又因為溶液中存在這個反應(yīng)：Cl2 + H2O H＋+Cl－+HClO ②，由于H＋因為反應(yīng)①被消耗，促進了反應(yīng)②平衡向右移動，溶液中Cl2濃度下降，表現(xiàn)為溶液褪色，故C不選；
          D．鋁加熱時在表面生成致密的氧化物為氧化鋁，氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
          (1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
          (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。
          ⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物。基態(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。
          ⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。
          ⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為______。
          ⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          a
          Na
          Al
          Fe
          Cu
          b
          NaOH
          Al2O3
          FeCl3
          CuSO4
          c
          NaCl
          Al（OH）3
          FeCl2
          CuCl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
          A. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
          B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
          C. t1時，負極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+
          D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月27日,國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成 1mol HCHO過程中能量變化如圖1。
          已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
          (2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學式)。
          (3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
          ①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。
          ②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對應(yīng)的N 點的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。
          (4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示，
          CO濃度(mo1L-1)
          H2濃度(mo1L-1)
          逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)
          0.1
          c1
          8.0
          c2
          c1
          16.0
          c2
          0.15
          6.75
          由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有兩個碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          回答下列問題：
          （1）乙炔的分子式是________，結(jié)構(gòu)式是________，分子空間結(jié)構(gòu)是________。
          （2）乙炔分子中含有________，能發(fā)生加成反應(yīng)。
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          ①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
          ②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)_________
          （4）下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說法中正確的是________。
          ①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體
          ②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴
          ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
          ④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙
          ⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為：、。
          （1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
          ①儀器Ⅰ的名稱為_________。
          ②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為____（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。
          ③為了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。
          ④NOSO4H遇水分解的化學方程式為______，若去掉裝置C會使NOSO4H的產(chǎn)量____（填“增大”、“減少”或“無影響”）。
          （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
          準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL濃度為0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
          己知：ⅰ. + NOSO4H+  、 + + + 
          ⅱ.
          ①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式：
          ____+____________+____+____+____
          ②滴定終點的現(xiàn)象為________。
          ③產(chǎn)品的純度為_____%（保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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