【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素，無色，細(xì)針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：
（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。
（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。
（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。
（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。
（5）填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱：A._________________，B.___________________。
（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。
（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。
②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
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【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶�、谕斜P天平 ③燒瓶�、苣z頭滴管�、轃、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊�
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。
(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_____、B_____、H_____。
(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____。
②寫出鑒定 D 中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_____。
③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
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【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
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【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液0～20 mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時，沉淀的成分是________________________________。
（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
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