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          (12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，KClO3 + 6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察出：
          


          （1）．對(duì)圖中指定部位顏色變化為
          


          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
 
          
 
          
  
  
          顏色
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （2）.寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
          


          寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
          


          （3）.標(biāo)出KClO3 +  6 HCl =  KCl + 3Cl2
↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)(每空1分)
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
 
          
 
          
  
  
          顏色
          
            		
  
  
          黃綠色
          
            		
  
  
          紅色
          
            		
  
  
          藍(lán)色
          
            		
  
  
          紅色褪色
          
            		
 
          

          


          （２）２Ｆｅ２＋　＋Ｃｌ２　＝�。玻疲�３＋　　＋２Ｃｌ－
          


          Ｆｅ３＋�。常樱茫�－　�。健　。疲澹ǎ樱茫危�３
          


          Ｃｌ２　�。病。希�－�。健　。茫�－�。茫欤�－�。�２Ｏ
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
          ②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
          ③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          回答下列問題：
          （1）C是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          溶液，D是
          NaOH
          NaOH
          溶液．
          （2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
          AB
          AB
          ．
          A．
          c(B)
          c(OH-)
          B．
          c(OH-)
          c(H+)
           C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
          （3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
          （4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
          1.8×10-11（mol/L）3
          1.8×10-11（mol/L）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚(yáng)州模擬）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4． 
            
          （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
          防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈
          防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈
          ．
          已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
          則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
          SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
          SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
          ．
          （2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
          BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
          ．
          （3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
          Mg（OH）2、Ca（OH）2
          Mg（OH）2、Ca（OH）2
          ，控制溫度70℃的目的是
          確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
          確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
          ．
          （4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到?2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有
          3
          3
          種．
          （5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。 
            
            
          (1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。
            
          (2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
            
          (3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
            
          (4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
            
          ①在A溶液中加入M_________________________________。
            
          ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。
            
          ③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (12分)
          Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
          （1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
          ①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
          ③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
          （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
          Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題：
          （1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
          （2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08濰坊模擬）12分）已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體。
              請(qǐng)回答列下問題：
             （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                ；
             （2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）
             （3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方式                             ；
             （4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式。    
           
          

			
          

			
          
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