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          （08揭陽市一模）已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)
          A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?nbsp;   B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
                   C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強         D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應(yīng)。X中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實驗裝置如下圖所示：
          已知有關(guān)有資料如下：
          ①無水KF易吸F2、HF和H2O  
          ②X的熔點為－167℃，沸點為－15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸 
          ③F2的沸點為－188℃，HF的沸點為19.54℃，O2的沸點為－183℃
          試回答：
          （1）X的化學式是          。
          （2）實驗中生成X的化學方程式
          是                            。
          （3）D裝置的作用是                           。
          （4）B中冷卻劑選用液氧的理由是               
                                                   。
          （5）A中填充環(huán)狀物的作用是                                    
          （6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨加入導致不能生成X的主要理由是          。

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
          催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
          回答下列問題：
          ⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是        。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是            。
          ⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。
          ⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                          。
          ⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、
          －890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H      0 （填>、= 或 <）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）2008年北京奧運會主體育場―“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。 “鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（） 
          A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
          B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
          C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑
          D．ETFE膜（）是由兩種
          單體縮聚而成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08揭陽市一模）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
          物質(zhì)
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          顏色
          白
          黃
          黑
          KSP（25℃）
          1.8×10－10
          1.5×10－16
          1.8×10－50
          下列敘述不正確的是 （） 
          A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
          C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
          D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同
          

			
          

			
          
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