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          一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

          A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
          B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
          C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
          D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)6s時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，到達(dá)6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，在1s時(shí)，A與C的物質(zhì)的量相等。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，6s時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol/6s·2L = 0.05mol/(L·s）。D選項(xiàng)正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                   t/s
          n/mol
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計(jì)算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為     mo1?L—1?s—1。
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （請(qǐng)注明單位）。
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有    （填序號(hào)）。
          A．增大N2O4的起始濃度
          C．使用高效催化劑
          B．向混合氣體中通入NO2
          D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出（不用計(jì)算，定性處理）該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
          表一：N2+ O2   2NO                    
          溫度
          		27℃
          		2000℃
          K值
          		3．84×10－31
          		0．1
           
          表二：N2+ 3H22NH3      
          溫度
          		25℃
          		350℃
          		400℃
          		450℃
          K值
          		5×108
          		1．847
          		0．507
          		0．152
          （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
          A、N2+ O2   2NO是吸熱反應(yīng)
          B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
          C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
          D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
          （2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

          ①若t1="15" s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　
          ②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
          A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
          C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
          ④t4時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
          ⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。
          (1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

          3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個(gè)區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                        。
          (2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
          ①該反應(yīng)屬于(    )
          A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
          ②一定條件下，反應(yīng)在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是(    )
          A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
          B．恒溫，縮小體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 
          C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
          D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  
          ③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          ，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 
          （1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
          該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    
          A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          （3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
          （4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
          （1）下圖是反應(yīng)過程中能量示意圖。

          該反應(yīng)的焓變
          （2）一定條件下，通過可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中通入CO和SO2，10分鐘后測得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。
          ①求以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為        。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=      。
          ③若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是          。
          （3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
          已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

          若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
          C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
          D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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