【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X 是電源的正極
B.該裝置在工作過(guò)程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移
C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
【答案】C
【解析】
如圖所示，二氧化碳通過(guò)電解轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸�，碳元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，則與Y相連的電極為陰極，與X相連的電極為陽(yáng)極，與陰極相連的為電源負(fù)極，則X為電源正極，Y為電源負(fù)極。
A．根據(jù)分析，X 是電源的正極，故A正確；
B．該裝置在工作過(guò)程為電解池，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，根據(jù)分析該電解池下方是陰極，上方是陽(yáng)極，則O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移，故B正確；
C．利用固體氧化物做電解質(zhì)電解，不會(huì)產(chǎn)生氫離子，則陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電解原理示意圖所示，結(jié)合物料守恒和電荷守恒，該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O，故D正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
B | 向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑 | 濃硫酸有吸水性 |
C | 向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中含有Fe3＋ |
D | 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
已知：
反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1
則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。
(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖：
①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。
②A點(diǎn)時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。
③C點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①M點(diǎn)和O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；
②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟 |
|
| |
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量
B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)
C.第①步反應(yīng)的活化能最小
D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫(xiě)出兩條）。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)基態(tài) Fe2+的價(jià)電子排布式為 _________，有 __________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)氯化鋁熔點(diǎn)為 194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為 2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是 _________。
(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________，由圖中 P 點(diǎn)和 Q 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定 R 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時(shí)還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問(wèn)題。
(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。
(2)第一次沉淀時(shí)發(fā)生了一系列離子反應(yīng)，除了生成固體 B 的反應(yīng)外，還有另外兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分別寫(xiě)出它們的離子方程式：_______，______。
(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。
(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：________。
(5)操作①的名稱為____。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作，樣品應(yīng)放置在_______中。
(6)最后一步電解時(shí)往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。
(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時(shí)所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。
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