下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．
B．
C．
D．1s22s22p63s1
C
【解析】
試題分析：A、該微粒是醋酸根離子，是弱酸陰離子水解顯堿性，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，促進(jìn)水的電離，故A不符合；B、該微粒是F－，是弱酸陰離子，水解顯堿性，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，促進(jìn)水的電離，故B不符合；C、該微粒為Br－，氫溴酸是強(qiáng)酸，溴離子步水解，對水的電離無影響，故C符合；D、1s22s22p63s1表示鈉原子，鈉單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，促進(jìn)水的電離，故D不符合，答案選C。
考點：考查常見化學(xué)用語的判斷以及外界條件對水解平衡的影響
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 高溫高壓 |
| 催化劑 |
| 高溫高壓 |
| 催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 鍵型 | 鍵能 （kJ/mol） |
鍵長 （pm） |
分子 | 鍵角 | 物質(zhì) | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| H-C | 413 | 109 |  |
109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 |
| H-N | 391 | 101 |  |
107° | 氨 | -77.7 | -33.3 |
| H-O | 467 | 96 |  |
104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為 （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
甲 乙 丙
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
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電離能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為 （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
甲 乙 丙
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