【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 10gNH3含有4NA個電子
B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個
D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－
【答案】B
【解析】
A．NH3的相對分子質(zhì)量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；
B．Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ，根據(jù)反應方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應該以Cl2為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；
C．標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；
D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發(fā)生水解反應而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；
答案選B。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(2)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
備選裝置 | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B：________、D：________、E：________。
(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：_______
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是___________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋
假設(shè)2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋
假設(shè)3：____________。
(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. c點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B. a、b兩點溶液的導電性：a>b
C. b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c
D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為
＋
→
＋
。下列說法中正確的是（ ）
A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素
B.通常所說的氫元素是指
C.、、是氫的三種核素，互為同位素
D.這個反應既是核反應，也是化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中，正確的是
A.氨水能導電，故NH3是電解質(zhì)
B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿
D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH
的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）
A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池
B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.還原性強弱:Fe2+＜I-
B.n(Cl2)=0.05mol時,溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
D.n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-
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